Axit Sulfamic – H3NSO3

Thông tin chi tiết

Tính chất vật lý: Là chất rắn không màu, hòa tan tốt trong nước.

Tính chất hóa học: Phản ứng axit-bazơ
axit Sulfamic là một axit vừa mạnh, Ka = 1.01 x 10-1. Bởi ở thể chất rắn không hút ẩm, nó được sử dụng như một tiêu chuẩn trong định phân axit (xét nghiệm định lượng hàm lượng axit).

H₃NSO₃ + NaOH → NaH₂NSO₃ + H₂O

Việc khử proton có thể tiến trong dung dịch NH3 để tạo ra HNSO2−3

H₃NSO₃ + 2 NH₃ → HNSO2−3 + 2 NH+4

Phản ứng với Nitric và axit Nitrit,

Với HNO₂, axit Sulfamic phản ứng tạo ra  N₂, trong khi với HNO₃, phản ứng sẽ tạo ra N₂O

HNO₂ + H₃NSO₃ → H₂SO₄ + N₂ + H₂O

HNO₃ + H₃NSO₃ → H₂SO₄ + N₂O + H₂O

Phản ứng với hypochlorite

Phản ứng của hypochlorite dư bằng axit Sulfamic hoặc muối sulfamate là phản ứng thuận nghịch với cả N-chlorosulfamate và N, N-chlorosulfamate

HCLO + H₂NSO₃H → CLNHSO₃H + H₂O

HCLO + CLNHSO₃H ⇌ CL₂NSO₃H + H₂O

Phản ứng với rượu

Khi đun nóng axit Sulfamic sẽ phản ứng với rượu để tạo thành organosulfates tương ứng. Hóa chất này đắt hơn so với các dẫn xuất khác, chẳng hạn như ôleum acidor chlorosulfonic, nhưng cũng nhẹ hơn đáng kể và sẽ không sunfonate vòng thơm. Sản phẩm được sản xuất dưới dạng muối amoni.

ROH + H₂NSO₃H → ROS(O)2O−+ NH+4