Đồng sunphat – CuSO4.5H2O
Công thức hóa học : CuSO4.5H2O
Tên hóa học : Sunphat đồng; Copper sulfate; Cupric sulfate; Blue vitriol; Bluestone; Chalcanthite
Xuất xứ: Đài Loan , Trung Quốc
Qui cách : 25 kg/bao
Quý khách vui lòng liên hệ thông tin :
Địa chỉ: Lầu 20 Tòa nhà A&B, Số 76A Lê Lai, P.Bến Thành, Quận 1
Nhà máy: số 24/18 Đường TX 52, KP4, P.Thạnh Xuân, Quận 12
Điện thoại: (028) 028 .6685 1177 – 0914 918 599
Email: hangmt1809@gmail.com
- Thông tin chi tiết
Thông tin chi tiết
Tính chất vật lý: Dạng khan của CuSO4 có màu trắng, dạng thường có màu xanh lam (CuSO4.5H2O). Để trong không khí rã dần, trên bề mặt có cấu tạo là [CU(H2O)]SO4.H2O.
Tính chất hóa học:
Đồng (II) sulfat pentahydrat phân hủy trước khi tan chảy ở 150 ° C (302 ° F) , mất hai phân tử nước ở 63 ° C (145 ° F) , theo sau bởi hai tại 109 ° C (228 ° F) và nước cuối cùng phân tử ởnhiệt độ 200 ° C (392 ° F) . [ 4 ] [ 5 ]
Mất nước tiền thu được bằng cách phân hủy của các tetraaquacopper (2) phân nưa, hai nhóm thủy sản đối lập bị mất để cung cấp cho phân nưa một diaquacopper (2 +). Bước khử nước thứ hai xảy ra với hai thức nhóm thủy sản bị mất. Toàn bộ mất nước xảy ra khi các phân tử nước không bị ràng buộc duy nhất bị mất.
Tại 650 ° C (1202 ° F) , đồng sunfat (II) phân hủy thành oxit (II) đồng (CuO) và triôxít lưu huỳnh (SO 3 ).
Màu xanh của nó là do nước hydrat hóa. Khi bị nung nóng trong một ngọn lửa mở các tinh thể mất nước và biến màu xám trắng. [ 6 ]
Đồng sunfat phản ứng với axit hydrochloric tập trung rất mạnh mẽ. Trong phản ứng các giải pháp xanh của đồng (II) chuyển sang màu xanh, do sự hình thành của tetrachlorocuprate (II):
Cu 2 + + 4 Cl – → CuCl 2 – 4
Nó cũng phản ứng với các kim loại hơn phản ứng với đồng (ví dụ như Mg, Fe, Zn, Al, Sn, Pb, …):
CuSO 4 + Zn → ZnSO 4 + Cu
CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu
CuSO 4 + Mg → MgSO 4 + Cu
CuSO 4 + Sn → SnSO 4 + Cu
3 CuSO 4 + 2 Al → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu
Đồng hình thành được lắng đọng trên bề mặt của các kim loại khác. Phản ứng dừng lại khi không có bề mặt tự do của kim loại là hiện tại nữa.
